Химический элемент Вольфрам
W
Вольфрам
| Группа | 6 | Температура плавления | 3414 ° С (6177 ° F, 3687 К) |
| Период | 6 | Точка кипения | 5555 ° С, 10031 ° F, 5828 К |
| Блокировать | d | Плотность (г см -3 ) | 19,3 |
| Атомный номер | 74 | Относительная атомная масса | 183,84 |
| Состояние при 20 ° C | Твердый | Ключевые изотопы | 182 Вт, 184 Вт, 186 Вт |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f 1 4 5d 4 6s 2 | Количество CAS | 7440-33-7 |
Использование и свойства элемента Вольфрам
Объяснение изображения
Используемый символ отражает некогда обычное использование элемента в лампах.
Внешность
Блестящий серебристо-белый металл.
Использует
Вольфрам широко использовался для нити накаливания старых ламп накаливания, но во многих странах они были прекращены. Это потому, что они не очень энергоэффективны; они производят гораздо больше тепла, чем света.Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления из всех металлов и легируется другими металлами для их усиления. Вольфрам и его сплавы используются во многих высокотемпературных приложениях, таких как электроды для дуговой сварки и нагревательные элементы в высокотемпературных печах.Карбид вольфрама чрезвычайно твердый и очень важен для металлообрабатывающей, горнодобывающей и нефтяной промышленности. Его получают путем смешивания порошка вольфрама и порошка углерода и нагревания до 2200 ° C. Из него получаются превосходные режущие и сверлильные инструменты, в том числе новая «безболезненная» стоматологическая бормашина, вращающаяся на сверхвысоких скоростях.Вольфраматы кальция и магния широко используются в люминесцентном освещении.
Биологическая роль
Вольфрам - самый тяжелый металл, которому известно о биологической роли. Некоторые бактерии используют вольфрам в качестве фермента для восстановления карбоновых кислот до альдегидов.
Природное изобилие
Основные вольфрамсодержащие руды - шеелит и вольфрамит. Металл получают в промышленных масштабах путем восстановления оксида вольфрама водородом или углеродом.
История химического элемента Вольфрам
Более 350 лет назад китайские производители фарфора добавили уникальный персиковый цвет в свои изделия с помощью вольфрамового пигмента, который не был известен на Западе. На самом деле химики Европы узнали об этом не раньше, чем через столетие. В 1779 году Питер Вулф исследовал минерал из Швеции и пришел к выводу, что он содержит новый металл, но не выделил его. Затем, в 1781 году, Вильгельм Шееле исследовал его и успешно выделил кислый белый оксид, который, как он правильно сделал, был оксидом нового металла.
Заслуга в открытии вольфрама принадлежит братьям Хуану и Фаусто Эльхуярам, которые интересовались минералогией и работали в семинарии в Вергаре в Испании. углерод.
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 2,18 | Ковалентный радиус (Å) | 1,50 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 78,757 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 1,7 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 758,7642- й 1553,43- й-4 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт- |
Состояния окисления и изотопы Вольфрам
| Общие состояния окисления | 6 , 5, 4, 3, 2, 0 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 180 Вт | 179,947 | 0,12 | 1,8 × 10 18 лет | α | |
| 182 Вт | 181,948 | 26,5 | > 7,7 х 10 21 г | α | |
| 183 Вт | 182,950 | 14.31 | > 4,1 х 10 21 г | α | |
| 184 Вт | 183,951 | 30,64 | > 8,9 × 10 21 г | α | |
| 186 Вт | 185,954 | 28,43 | > 8,2 × 10 21 г | α |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 132 | Модуль Юнга (ГПа) | 411,0 | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | 160,6 | Объемный модуль (ГПа) | 311,0 | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | --------2,62 х 10-103,01 х 10-81,59 х 10-6 | |||||||||
| - | - | - | - | - | - | - | - | 2,62 х 10-10 | 3,01 х 10-8 | 1,59 х 10-6 |