Химический элемент Молибден

42(95,95 )

Молибден

Группа	6	Температура плавления	2622 ° С (4752 ° F, 2895 К)
Период	5	Точка кипения	4639 ° С, 8382 ° F, 4912 К
Блокировать	d	Плотность (г см -3 )	10.2
Атомный номер	42	Относительная атомная масса	95,95
Состояние при 20 ° C	Твердый	Ключевые изотопы	95 Пн, 96 Пн, 98 Пн
Электронная конфигурация	[Kr] 4д 5 5с 1	Количество CAS	7439-98-7

Использование и свойства элемента Молибден

Объяснение изображения

На изображении показано колесо клапана, отражающее использование сплавов молибдена в клапанах и котлах.

Внешность

Блестящий серебристый металл.

Использует

Молибден имеет очень высокую температуру плавления, поэтому его производят и продают в виде серого порошка. Многие изделия из молибдена получают прессованием порошка под очень высоким давлением.Чаще всего молибден используется для изготовления сплавов. Он используется в стальных сплавах для повышения прочности, твердости, электропроводности и устойчивости к коррозии и износу. Эти сплавы из молибденовой стали используются в деталях двигателей. Другие сплавы используются в нагревательных элементах, сверлах и пильных дисках.Дисульфид молибдена используется в качестве присадки к смазочным материалам. Другие применения молибдена включают катализаторы в нефтяной промышленности, краски для печатных плат, пигменты и электроды.

Биологическая роль

Хотя молибден токсичен только в небольших количествах, он является важным элементом для животных и растений. Существует около 50 различных ферментов, содержащих молибден, используемых растениями и животными. Одним из них является нитрогеназа, содержащаяся в азотфиксирующих бактериях, которые делают азот из воздуха доступным для растений. У бобовых растений есть корневые клубеньки, содержащие эти азотфиксирующие бактерии.

Природное изобилие

Основная молибденовая руда - молибденит (дисульфид молибдена). Его обрабатывают обжигом с образованием оксида молибдена, а затем восстанавливают до металла. Основные районы добычи находятся в США, Китае, Чили и Перу. Некоторое количество молибдена получается как побочный продукт при производстве вольфрама и меди. Мировое производство составляет около 200 000 тонн в год.

История химического элемента Молибден

Мягкий черный минерал молибденит (сульфид молибдена, MoS 2 ) очень похож на графит и считался свинцовой рудой до 1778 года, когда Карл Шееле проанализировал его и показал, что это не свинец или графит, хотя он не идентифицировал его.

Другие предположили, что в нем есть новый элемент, но оказалось трудно превратить его в металл. Он мог быть преобразован в оксид, который при добавлении к воде образовывал кислоту, известную нам как молибденовая кислота, H 2 MoO 4 , но сам металл оставался неуловимым.

Шееле передал проблему Питеру Якобу Хьельму. Он измельчил молибденовую кислоту и углерод вместе в льняном масле, чтобы сформировать пасту, нагрел ее до красного тепла и получил металлический молибден. О новом элементе объявили осенью 1781 года.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å)	2,17	Ковалентный радиус (Å)	1,46
Сродство к электрону (кДж моль -1 )	72,171	Электроотрицательность (шкала Полинга)	2,16
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )	1- й 684,3162- й 1559,23- й2617,654 чт 4476,95 чт 5257,496 чт 6640,8547 чт 12124,7348 чт13855,3

Состояния окисления и изотопы Молибден

Общие состояния окисления	6 , 5, 4, 3, 2, 0
Изотопы	Изотоп	Атомная масса	Естественное изобилие (%)	Период полураспада	Режим распада
	92 Пн	91,907	14,53	> 3 х 10 17 лет	β + -EC
	94 Пн	93,905	9.15	-	-
	95 Пн	94,906	15,8	-	-
	96 Пн	95,905	16,67	-	-
	97 Пн	96,906	9,60	-	-
	98 Пн	97,905	24,39	-	-
	100 мес.	99,907	9,82	6 х 10 20 лет	β-β-

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 )	251	Модуль Юнга (ГПа)	Неизвестно
Модуль сдвига (ГПа)	Неизвестно	Объемный модуль (ГПа)	231
Давление газа
Температура (K)	400600800100012001400160018002000 г.22002400
400	600	800	1000	1200	1400	1600	1800	2000 г.	2200	2400
Давление (Па)	------1,83 х 10-94,07 х 10-73,03 х 10-50,001020,0189
-	-	-	-	-	-	1,83 х 10-9	4,07 х 10-7	3,03 х 10-5	0,00102	0,0189